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定 义
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实 例
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物理性质
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物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
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如颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性等
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化学性质
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物质在化学变化中表现出来的性质
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如可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等
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物理变化
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没有生成其它物质的变化
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形状变化：铁水铸成铁锅
三态之间变化：水结冰
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化学变化
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物质在发生变化时生成了其它物质的变化
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2Mg+O2 2MgO
镁条在空气中燃烧后生成了氧化镁
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化合反应
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由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
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分解反应
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由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
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置换反应
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由一种单质跟一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
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Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
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复分解反应
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由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应
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HCl+NaOH===NaCl+H2O
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
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中和反应
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酸跟碱作用生成盐和水的反应
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H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O
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氧化反应
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物质跟氧发生的化学反应
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2H2+O2 2H2O
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还原反应
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含氧化合物里的氧被夺去的化学反应
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CuO+H2 Cu+H2O
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氧化-还原反应
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一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应
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CuO+CO Cu+CO2↑
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氧化剂
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能供给氧,使别种物质发生氧化反应的物质
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O2、KClO3、KMnO4
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还原剂
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使含氧化合物发生还原反应的物质
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C、H2、CO等
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非氧化-还原反应
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在化学反应中没有化合价的变化
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复分解反应是非氧化-还原反应
HCl+AgNO3===AgCl↓HNO3
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催化剂（触媒）
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在化学反应里能改变其它物质的化学反应速度，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质
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MnO2在氯酸钾受热分解中是催化剂
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催化作用
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催化剂在化学反应里所起的作用
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二氧化锰在氯酸钾受热分解中起催化作用
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燃烧
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可燃物跟空气里的氧气发生的发光、发热、剧烈的化学反应
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木炭在空气中燃烧
甲烷在空气中燃烧
C+O2 CO2↑
CH4+2O2 CO2+2H2O
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爆炸
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某些可燃物在有限的空间里发生急剧的燃烧,放出大量的热,使气体体积膨胀而爆炸
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点燃氢气和氧气的混和气发生爆炸
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缓慢氧化
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进行缓慢的氧化反应,不象燃烧那样剧烈的发光放热
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铁在潮湿空气中生锈、呼吸作用
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自燃
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由于缓慢氧化而引起的自发燃烧
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白磷的自燃
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质量守恒定律
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参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
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一切化学反应都遵守质量守恒定律。化学方程式必须配平
2H2+O2 H2O
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