1．化学反应原理： 该实验分为几个部分。 第一部分，根据复习和归纳氧气的实验室制取，总结出气体制备的发生装置与收集装置选择的思路。 第二部分，探究二氧化碳实验室制备装置的选择。实验室制取二氧化碳得用石灰石（或大理石）与稀盐酸在常温下反应。 据此探究二氧化碳制取的装置。首先得有容器，由于该反应不需要加热，该反应的容器有很大的选择范围。为了在反应前固体与液体不接触，可以添加一个加液体的装置（比如长颈漏斗、注射器等），反应不需要加热，故不需要酒精灯等加热的设备。 二氧化碳能溶于水，不宜用排水集气法收集；二氧化碳密度比空气大，可用排上排空气集气法收集。 第三部分：制取二氧化碳。用石灰石和稀盐酸反应，用最简单的装置制取。 2．实验仪器：试管、烧杯、单孔塞、集气瓶、玻璃片等。 实验药品：石灰石（或大理石）、稀盐酸、澄清石灰水等。 3．探究方案： ⑴ 在复习氧气的实验室制法的基础上，归纳出制取气体的发生装置和收集装置选择的思路： 气体的发生装置的选择必须考虑：① 考虑反应物的状态（固态与固态或固态与液态或液态与液态，中学实验中一般不会出现气态与气态物质反应制备气体的情况）；② 考虑反应条件（是常温下反应还是加热条件下反应）。 气体的收集装置的选择由气体的性质决定的。不易溶于水的能用排水集气法收集；密度小于空气且不与空气中任何气体反应的用向下排空气集气法收集，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的，用向上排空气集气法收集。 ⑵ 探究制取二氧化碳的装置。 在上述分析的基础上，教材引导学生从图16-1中选择仪器，组装成制取二氧化碳的实验室装置。其实可选择的仪器远不止这些。